Le système colloïdal constituent le liquide en phase dispersée et le solide en milieu de dispersion est appelé gel. Certains sols ont une forte concentration de solide dispersé et se transforment spontanément en forme semi-solide lors du refroidissement. Ceux-ci sont connus sous le nom de gels et le processus est connu sous le nom de gélatine.

Par exemple: la gélatine dissoute dans de l’eau chaude formant une solution colloïdale qui, une fois refroidie, donne une gelée. D’autres exemples incluent la gomme arabique, l’agar, l’acide silicique, l’hydroxyde ferrique, le fromage, etc.

Les gels sont formés par l’emboîtement des particules de milieu de dispersion solide sous la forme d’un cadre lâche à l’intérieur duquel du liquide est contenu.

Lorsque le gel est laissé au repos pendant une longue période, il rétrécit et perd tout le liquide qu’il retient. Ce rétrécissement du gel est appelé synérèse ou pleurs.

Classification des gels:
Les gels sont classés en gels élastiques et non élastiques.
Gels élastiques :
Ce sont les gels qui possèdent la propriété d’élasticité i.e. ils se transforment en masse solide lors de la déshydratation qui peut à nouveau être transformée en gel par addition d’eau suivie d’un chauffage et d’un refroidissement. Lorsqu’ils sont mis en contact avec de l’eau, ils absorbent l’eau et gonflent. Cette propriété est connue sous le nom d’imbibitions. Des exemples de gels élastiques sont la gélatine, l’agar, l’amidon, etc.

Gels non élastiques :
Ce sont les gels qui ne possèdent pas la propriété d’élasticité, c’est-à-dire qu’ils se transforment en masse solide lors de la déshydratation qui devient rigide et ne peut être convertie sous sa forme originale par chauffage à l’eau. Ils ne montrent pas le phénomène des imbibitions. Le meilleur exemple de ces gels est l’acide silicique.

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